《化学反应的方向》福建西山学校高中部高二化学优秀教案
2013-12-16 18:08:39 来源： 点击：
| 课题（一） | 化学反应的方向 | |||
| 主稿：郭伟军 | 审核：任丽丽 | 日期：13年 月 日 星期 | ||
| 知识与技能： |
1、了解反应能否自发进行的判据---焓变和熵变；
2、能用焓变和熵变说明化学反应自发进行的方向。
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| 过程与方法： | 通过已有知识及日常生活中的见闻，构建化学反应方向的判据 | |||
| 情感价值观: | 通过本节内容的学习，体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。 | |||
| 教学重点： | 焓变和熵变对化学反应自发性的影响 | |||
| 教学难点: | 自发和非自发过程的概念；熵的概念 | |||
| 教学过程： | 备注： | |||
| 【新课引入】 创设情境,激发兴趣。飞流直下三千尺，疑是银河落九天。诗圣李白的两名诗，形象生动的描绘出庐山瀑布的恢宏气势，点出了大自然的奇妙。我们知道，水总是从高处自发的往低处流。自然界像这样的自发现象非常多，物理学告诉我们……自发过程是在一定条件下，不借助外部力量就能够自动完成的变化过程。 【教师】那非自发过程呢？ 【学生】非自发过程是一定条件下，必须外界持续做功，才能进行的变化过程。 【练习】判断下列过程是否自发 氯化铵溶于水，香水香气四溢，酸碱中和反应，锌与硫酸铜反应 【过渡】非自发过程能发生，是因为外界对体系做功，给了使体系自动完成“动力”；显然，自发过程是体系内部存在一个这样的动力。 【思考】上述自发现象中动力是什么呢？ 【引导】高山流水是体系的机械能减少，高温物体向低温物体传导热量使高温物体本身的总热量减少。 【教师】经验表明，那些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是，体系趋于从高能量状态转变为低能量状态。学习化学的经验告诉我们，化学反应中，放热反应常常容易发生。请大家和我一同来完成一个实验。 【练习】请完成下列反应式： H2+Cl2= CaO+H2O= C2H5OH+O2= 【结论】放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定。由此，我们可以得到⊿H<0，有利于反应自发进行。 1、焓（H）判据 体系放热（⊿H<0）有利于反应自发进行。 【思考】常见的有哪些类型的反应是放热反应的呢？ 【学生】1、常见的化合反应 2、酸碱中和反应 3、活泼金属与水或酸反应 4、常见的燃烧反应 【教师】事实上,是不是所有的自发反应都是放热反应呢？ 【学生】不是 【教师】我们先看一个实验，让实验事实告诉我们真像。 ［学生分组实验］氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。 [实验现象]可以闻到刺激性气味，手摸烧杯感觉到冰冷。 【教师】前面我们讲到自发过程的一个趋势是从高能状态到低能状态的转变，下列自发现象中这个动力又是什么呢，比如说，从排列上看，它们有什么样的规律？ 【学生】有序到无序，混乱度增大， 二、熵 1、熵是什么？ 2、熵的表示，单位 3、构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度越大，熵值越大。 ［结论］熵增有利于反应自发进行，但是自发反应不一定要熵增大，熵变是反应能否发生的一个因素，但不是唯一因素。 【过渡】兼听则明，偏信则暗。影响事物认识总是一种对立与统一的辩证关系。我们不能片面的看待某一个因素，而应从全局来看待影响事物的因素。焓变是判断反应能否自发的一个因素，但不是唯一因素；熵变也是判断反应能否自发的一个因素，同样不是唯一因素。 【教师】综合判断 （1）△H＜0 △S＞0 反应一定能自发进行 （2）△H＞0 △S＜0 反应一定不能自发进行 （3）△H＜0 △S＜0在较低温度下能自反进行； △H＞0 △S＞0在较高温度下能自发进行。 小结： 作业：课时训练 |
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