《化学平衡状态》福建西山学校高中部高二化学优秀教案
2013-12-16 18:13:08 来源： 点击：
| 课题（二） | 化学平衡状态 | |||
| 主稿：郭伟军 | 审核：任丽丽 | 日期：13年 月 日 星期 | ||
| 知识与技能： |
1、认识可逆反应的限度，建立化学平衡的观点；
2、理解化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。
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| 过程与方法： | 采用科学探究的方法，提出问题，引导学生讨论、总结，培养学生分析问题和解决问题的能力。 | |||
| 情感价值观 | 从实际生产中出现的问题，激发学生研究化学平衡的兴趣。 | |||
| 教学重点： | 化学平衡的建立与特征。 | |||
| 教学难点 | 化学平衡的建立 | |||
| 教学过程： | 备注： | |||
| 【新课引入】 创设情境,激发兴趣。在19世纪后期，人们发现从炼铁高炉炉口排出的尾气中含有一定量的CO，有的工程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长的原因。于是在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。可后来发现，用这个高炉炼铁，排出的高炉气中CO的含量并没有减少。 【学生】产生疑问 （1）为什么炼铁高炉中Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2的反应不能进行到底？（2）为什么增加CO和铁矿石的接触时间不能减少高炉气中CO的含量？ 【教师】引导学生展开讨论，并得到结论 反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2是可逆反应，特点是高温下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行。【思考】什么是可逆反应？可逆反应有何特点？ 一、可逆反应 1、在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。 2、可逆反应的特点： ①相同条件下，正反应和逆反应同时发生 ②可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底)，反应物、生成物共同存在 【练习】判断下列反应是否是可逆反应？ 略，见课件。 【教师】化学平衡是如何实现的呢？中间经历了怎样的过程？ 【学生】随着时间的变化，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，同时正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正、逆反应速率相等时，反应物、生成物的浓度不再发生变化。 二、化学平衡状态 1、在一定条件下，可逆反应里正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 【思考】化学平衡状态和化学反应的限度是什么关系呢？ 【引导】当反应达到化学平衡状态时，反应物浓度减少到最小值，生成物浓度增加到最大值 【学生】当反应达到化学平衡状态时，反应物最大程度地转变成了生成物，即达到了化学反应的限度，反应物达到了最大转化率。 2、特征 逆——化学平衡研究的对象是可逆反应； 等——V正==V逆 ； 动——化学平衡是动态平衡，V正与V逆都不为0； 定——各组分浓度及分数一定； 变——条件改变，平衡会被破坏。 【练习】判断下列反应是否达到化学平衡状态？ 略，见课件。 【教师】那么，如何判断一个可逆反应是否达到了平衡状态呢？达到化学平衡有什么标志？ 3、达到化学平衡的标志 （1）等速标志：对于同一种反应物或生成物，其V正==V逆； （2）恒浓标志：反应混合物中各组分的浓度或含量保持不变。 小结： 作业：活页第二课时 |
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