《物质的量》福建西山学校高中部高一化学优秀教案
2013-12-17 08:47:28 来源： 点击：
| 课题 | 物质的量 | ||||
| 主稿： | 冯国炎 | 审核： | 冯国炎 | 日期： | 2013年 月 日 星期 |
| 知识与技能： | 1、认识物质的量及其单位——摩尔的含义 2、理解物质的量、物质的粒子数之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算 |
||||
| 过程与方法： | 通过交流与讨论，初步学会定量分析的方法，体会化学世界中宏观与微观的联系 | ||||
| 情感价值观 | 1、培养学生的基本计算能力 2、体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用 |
||||
| 教学重点： | 物质的量 | ||||
| 教学难点 | 物质的量及其概念的理解 | ||||
| 教学过程： | 备注： |
| 物质的量 点燃 【导入】化学方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含义有哪些? 物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。 微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。 质量关系：每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢。 【设问】根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论？2g氢气和71g氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢？ 【练习】 1 mol H2约含 氢分子。 1 mol H约含 个氢原子。 1 mol SO42-约含 个硫酸根离子。 一、物质的量 1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。 【练习】：判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子 B. 1 molCO2 √ C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子 4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 【练习】：根据摩尔的有关知识，进行计算。 （1） 1.204×1024个H2含多少 摩尔氢分子？ （2） 5 mol O2中有多少个氧分子？ （3） NA个水分子的物质的量是多少？ 5、粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为： N=n·NA 【练习】： （1）0.5 mol H2O中含有 个水分子。 （2）2 mol H2O中含有 个水分子， 个氢原子。 （3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 （4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 【课堂小结】：物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。 【作业】： |
上一篇：《物质的量习题评讲(二) 》福建西山学校高中部高一化学优秀教案
下一篇：《摩尔质量》福建西山学校高中部高一化学优秀教案
全国统一免费咨询热线：400-66-52373（欢迎来电咨询！）